هو خفض تركيز محلول أو غاز أو بخار . ونخفف محلول لأحد الأملاح عن طريق إضافة كمية من المذيب إليه . ويعني تخفيف محلول معناه إضافة كمية جديدة من السائل المذيب بدون إضافة جديدة للمذاب . ويخلط المخلوط جيدا للتأكد من تجانس المحلول.
ويمكن استخدام تلك العلاقة المباشرة بين التركيز وكمية المذيب وتطبيقها على الغازات أو الابخره فيمكن تخفيفها مثلا بالهواء .
وعلى سبيل المثال إذا أذبنا 10جرام من ملح الطعام (المذاب) في 1لتر ماء (المذيب) فيكون للمحلول الناتج تركيز معين /أو مولية معينة . فإذا أضفنا 1 لتر ماء إلى محلولنا الذي حضرناه إعلاه من ملح الطعام فإن تركيز المخلوط الجديد تنخفض . ولا يزال المحلول المخفف الناتج يحتوي على 10 جرام من ملح الطعام / أو 171و0 مول NaCl .
معادلة التخفيف كالآتي:
فإذا كان لدينا حجما ابتدائيا V1 لمحلول تركيزه C1 ، فعندما نضيف إليه كمية من السائل المذيب (الماء النقي مثلا) ليصبح حجمه النهائي V2 ، فإن تركيزه ينخفض ويصبح مساويا C2 .
مثال
المحلول المكون من 10 جرام ملح في 1 لتر ماء نسميه محلول ذو تركيز 10 جرام/لتر (تعادل 171و0 مول/لتر) .
فإذا أخذنا 1 سم مكعب من هذا المحلول وأضفنا إليه ماء حتى يصل الحجم 1 لتر ، أصبح لدينا محلولا تركيزه 10 جرام /مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/مليون سنتيمتر مكعب ). وإذا أخذنا من هذا المحلول الثاني 1 سنتيمتر مكعب وأضفنا إليه ماء حتى يصل إلى حجم 1 لتر أصبح لدينا محلول مخفف يبلغ تركيزه 10 جرام/ ألف مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/ألف مليون سنتيمتر مكعب).
ويمكن استخدام تلك العلاقة المباشرة بين التركيز وكمية المذيب وتطبيقها على الغازات أو الابخره فيمكن تخفيفها مثلا بالهواء .
وعلى سبيل المثال إذا أذبنا 10جرام من ملح الطعام (المذاب) في 1لتر ماء (المذيب) فيكون للمحلول الناتج تركيز معين /أو مولية معينة . فإذا أضفنا 1 لتر ماء إلى محلولنا الذي حضرناه إعلاه من ملح الطعام فإن تركيز المخلوط الجديد تنخفض . ولا يزال المحلول المخفف الناتج يحتوي على 10 جرام من ملح الطعام / أو 171و0 مول NaCl .
معادلة التخفيف كالآتي:
فإذا كان لدينا حجما ابتدائيا V1 لمحلول تركيزه C1 ، فعندما نضيف إليه كمية من السائل المذيب (الماء النقي مثلا) ليصبح حجمه النهائي V2 ، فإن تركيزه ينخفض ويصبح مساويا C2 .
مثال
المحلول المكون من 10 جرام ملح في 1 لتر ماء نسميه محلول ذو تركيز 10 جرام/لتر (تعادل 171و0 مول/لتر) .
فإذا أخذنا 1 سم مكعب من هذا المحلول وأضفنا إليه ماء حتى يصل الحجم 1 لتر ، أصبح لدينا محلولا تركيزه 10 جرام /مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/مليون سنتيمتر مكعب ). وإذا أخذنا من هذا المحلول الثاني 1 سنتيمتر مكعب وأضفنا إليه ماء حتى يصل إلى حجم 1 لتر أصبح لدينا محلول مخفف يبلغ تركيزه 10 جرام/ ألف مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/ألف مليون سنتيمتر مكعب).
الأربعاء مارس 25, 2015 9:23 pm من طرف عبد الكريم
» منهج رياضيات ثالث ثانوي علمي مطور الفصل الدراسي الاول
الثلاثاء ديسمبر 30, 2014 2:07 am من طرف luzaadeeb
» عند الرقم اربعه شد الكرسي من تحت اي عضو
الثلاثاء يونيو 10, 2014 12:57 am من طرف ابوعبدالله
» الطيف
الثلاثاء يناير 21, 2014 3:22 am من طرف ابوعبدالله
» كود عمل الالة الحاسبه في الفيجوال بيسك 6
الإثنين يناير 13, 2014 7:00 am من طرف Abdooosss1234
» كل عام وانتي بخير.. فتاة الجوري الابيض..
الخميس أكتوبر 17, 2013 3:09 pm من طرف rUnz
» منهج رياضيات ثاني ثانوي علمي مطور
الجمعة أكتوبر 04, 2013 5:27 am من طرف عاصي اغا
» منهج فيزياء ثاني ثانوي علمي مطور الفصل الاول
الأحد سبتمبر 08, 2013 6:33 pm من طرف myloveamani
» لعبه روووووووووووعه**لاتفوتكم
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:51 am من طرف ابوعبدالله
» قــــــــــمر 14
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:50 am من طرف ابوعبدالله
» لعبة الصراحه
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:50 am من طرف ابوعبدالله
» كون كلمة صابون وزحلق العضو الذي تبي
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:48 am من طرف ابوعبدالله