السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
حياك الله يالله جيت وجيت وش رايك تسجل وتنورنا

يا شيخ نورت الموقع بطلتك ونبي نشوفك كل يوم هنا
عشان كذا تفضل وسجل

سجل معنا ليصلك كل جديد من منتديات شموخ الجوري

حكمة اليوم

خدمات شموخ الجوري

نوع المستعرض لديك هو : رمز المستعرض لديك هو : لغة المستعرض لديك هو :

المواضيع الأخيرة

» سيرفرات ترافيان
الأربعاء مارس 25, 2015 9:23 pm من طرف عبد الكريم

» منهج رياضيات ثالث ثانوي علمي مطور الفصل الدراسي الاول
الثلاثاء ديسمبر 30, 2014 2:07 am من طرف luzaadeeb

»  عند الرقم اربعه شد الكرسي من تحت اي عضو
الثلاثاء يونيو 10, 2014 12:57 am من طرف ابوعبدالله

» الطيف
الثلاثاء يناير 21, 2014 3:22 am من طرف ابوعبدالله

» كود عمل الالة الحاسبه في الفيجوال بيسك 6
الإثنين يناير 13, 2014 7:00 am من طرف Abdooosss1234

»  كل عام وانتي بخير.. فتاة الجوري الابيض..
الخميس أكتوبر 17, 2013 3:09 pm من طرف rUnz

» منهج رياضيات ثاني ثانوي علمي مطور
الجمعة أكتوبر 04, 2013 5:27 am من طرف عاصي اغا

» منهج فيزياء ثاني ثانوي علمي مطور الفصل الاول
الأحد سبتمبر 08, 2013 6:33 pm من طرف myloveamani

» لعبه روووووووووووعه**لاتفوتكم
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:51 am من طرف ابوعبدالله

» قــــــــــمر 14
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:50 am من طرف ابوعبدالله

» لعبة الصراحه
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:50 am من طرف ابوعبدالله

» كون كلمة صابون وزحلق العضو الذي تبي
الإثنين أغسطس 26, 2013 3:48 am من طرف ابوعبدالله

... ....

    الرابطه الايونيه

    شاطر
    avatar
    MoHaMaD
    ‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎ ‎
    ‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎ ‎

    علمك :
    البلد : السعوديه
    الثور
    الثعبان
    عدد المساهمات : 897
    نقاط : 4898
    شكراا : 29
    تاريخ التسجيل : 07/08/2009
    العمر : 29
    الساعه الان :

    الرابطه الايونيه

    مُساهمة من طرف MoHaMaD في الأحد نوفمبر 27, 2011 5:50 pm

    الرابطة الأيونية (بالانجليزيه Ionic bond) هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الالكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الاكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.


    k²O ← O²+K
    وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات).

    مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية.


    Na + Cl → Na+ + Cl → NaCl
    فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون.

    Na / 1S² 2S² 2P6 3S¹ ـ Na+ / 1S² 2S² 2P6

    وعنصرالكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.

    Cl / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P5 ـ Cl- / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6
    [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

    والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة.




    وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم (طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة (سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر (الحجم الذري) كلِ منهما.

    طاقة الرابطة الأيونية = - ي² / ر

    حيث : كمية الشحنة. ر : مجموع نصفي قطر الأيونين

    ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً.

    أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد) ويصبح المركب أقل استقراراً.

    وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة (موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.

    وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة.

    طاقة الترتيب البلوري = ي² / ر

    وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما) كما يتضح من العلاقة السابقة.


    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
    [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

    ....لا تحزن فاْن الله معنا ....
    avatar
    MoHaMaD
    ‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎ ‎
    ‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎ ‎

    علمك :
    البلد : السعوديه
    الثور
    الثعبان
    عدد المساهمات : 897
    نقاط : 4898
    شكراا : 29
    تاريخ التسجيل : 07/08/2009
    العمر : 29
    الساعه الان :

    رد: الرابطه الايونيه

    مُساهمة من طرف MoHaMaD في الأحد نوفمبر 27, 2011 5:51 pm

    خصائص المركبات الأيونية
    كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها (الأشكال البلورية) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة (كثافة عالية) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.

    ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء (الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي).

    و من أهم خصائصها :

    1- تذوب بالماء ولا تذوب بالبنزين مثال (الملح)لأن الماء مذيب قطبي يستطيع فصل الأيونات عن بعضها. 2- لها درجة انصهار عالية بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 3- حالتها صلبة عند الظروف العادية، بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 4- المركبات الأيونية الصلبة لاتوصل الكهرباء ولكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لان عندما يكون صلب تكون الأيونات مرتبطة مع بعضها أما عندما يكون محلول تكون الأيونات حرة الحركة فتوصل التيار الكهرو مغناطيصي


    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
    [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

    ....لا تحزن فاْن الله معنا ....
    avatar
    ابوعبدالله
    ‎ ‎‎ ‎ ‎
    ‎ ‎‎ ‎ ‎

    علمك :
    البلد : السعوديه
    الحمل
    الفأر
    عدد المساهمات : 3038
    نقاط : 6287
    شكراا : 30
    تاريخ التسجيل : 21/04/2012
    العمر : 34
    الساعه الان :
    البلد : السعودية

    رد: الرابطه الايونيه

    مُساهمة من طرف ابوعبدالله في الخميس يونيو 21, 2012 3:47 am

    جزاك الله خير

    تقبل مروري

      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد نوفمبر 18, 2018 10:56 pm